Question

如圖為常見氣體的制備、凈化和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序?yàn)椋篈→D→C→F．
①裝置C的作用

 

．②裝置D中的現(xiàn)象

 

．
（3）欲用含少量CO₂的CO氣體，測(cè)定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．某同學(xué)所選儀器的連接順序?yàn)椋簹怏w→B→E．
①儀器E中看到的現(xiàn)象是

 

．
②若氧化鐵樣品質(zhì)量為10g，反應(yīng)前后B裝置的質(zhì)量減少2.4g，則該氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為

 

；
若通過測(cè)量反應(yīng)前、后E裝置的質(zhì)量變化，（澄清石灰水足量）來計(jì)算氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則計(jì)算出的結(jié)果將

 

（填“偏大”“偏小”“不影響”其中之一），原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,氣體的干燥（除水）,一氧化碳還原氧化鐵,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料,常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)濃硫酸的吸水性、鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)分析回答；
（3）①根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；
②根據(jù)B裝置減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量可求出氧化鐵的質(zhì)量，再求出氧化鐵樣品中氧化鐵的純度，根據(jù)氫氧化鈣的溶解性分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響．

解答：解：（1）儀器A中，稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序?yàn)椋篈→D→C→F．
①由于濃硫酸具有吸水性，所以，裝置C的作用干燥二氧化碳?xì)怏w．②由于氯化氫氣體極易溶于水形成了鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀所以，裝置D中的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀；
（3）①由于在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，所以，儀器E中看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
②D裝置質(zhì)量減少了2.4g，減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，因此Fe₂O₃的質(zhì)量為2.4g÷

48

160

=8g，所以，

8g

10g

×100%=80%；
⑤通過測(cè)量反應(yīng)前、后E洗氣瓶的質(zhì)量變化來計(jì)算氧化鐵樣品的純度，氫氧化鈣雖然微溶于水，但是足量的，能夠?qū)⒍�氧化碳全部吸收掉，�?duì)計(jì)算的結(jié)果無影響．
，故答為：（1）：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）①干燥二氧化碳?xì)怏w．②產(chǎn)生白色沉淀；
（3）①澄清的石灰水變渾濁．②80%，⑤無影響．

點(diǎn)評(píng)：明確裝置的選取方法，了解制取二氧化碳的反應(yīng)原理，一氧化碳的性質(zhì)及其應(yīng)用；考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用．應(yīng)全面地掌握二氧化碳的制取、一氧化碳還原氧化鐵的知識(shí)才能解答好本題．