在一個密閉的容器中，充入a個CO和a個O2分子，在一定條件下充分反應（設反應前后原子個數(shù)不變），則容器內碳原子與氧原子個數(shù)之比為---（　�。�
分析：根據(jù)反應前后原子個數(shù)不變，反應前a個CO和a個O2分子中的碳原子與氧原子個數(shù)等于反應后容器內碳原子與氧原子個數(shù)，然后計算碳原子與氧原子個數(shù)之比．
解答：解：由質量守恒定律可知，反應前后的原子個數(shù)不變，
則反應后容器內碳原子與氧原子個數(shù)等于反應前容器內碳原子與氧原子個數(shù)，
a個CO和a個O2分子中碳原子的個數(shù)為a×1=a，
a個CO和a個O2分子中氧原子的個數(shù)為a×1+a×2=3a，
則容器內碳原子與氧原子個數(shù)之比為a：3a=1：3，
故選C．
點評：本題考查學生對質量守恒定律的理解和應用，明確原子是化學變化中的最小微粒及化學反應前后的原子個數(shù)守恒是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在一個密閉的容器中有A、B、C、D四種質，在一定條件充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 A B C D
反應前質量/克 1 27 4 9
反應后質量/克 10 2 X 9
（1）試寫出該反應的化學方程式
 
基本反應類型為
 
．
（2）參加反應的物質的總質量為
 
（3）X的值為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一個密閉的容器中有A、B、C、D四種質，在一定條件充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 A B C D
反應前質量/g 1 27 4 9
反應后質量/g 10 2 X 9
（1）試寫出該反應的化學表達式
 
；
（2）此反應的基本反應類型為
 
；
（3）X的值為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

創(chuàng)新并不高深莫測，對實驗進行改進是創(chuàng)新的表現(xiàn)方式之一．一個實驗步驟的變化，一個實驗裝置的改進會收到意想不到的效果．今天，同學們再來體驗一把．
【實驗一】碳還原氧化銅（圖1）
（1）方框內裝置還能制取的氣體是
O2
O2
（填化學式）．
（2）若用3gC和15gCuO進行實驗，反應的化學方程式為
C+CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO↑
C+CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO↑
，乙裝置明顯的缺陷是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．
（3）穩(wěn)定的高溫是C還原CuO成功的關鍵之一．用裝置乙代替甲可以讓固體混合物受熱均勻，獲得穩(wěn)定、均勻的高溫，提高該實驗的成功率．由于試管中有空氣等原因，操作時須將試管口略向下傾斜進行預熱，其目的是
①②③
①②③
．（填序號）．
①使試管受熱均勻     
②減少試管內空氣的量，防止氧氣對實驗的影響 
③趕跑夾在反應物中的水汽，防水汽凝結倒流   
④提高反應物的溫度
【實驗二】驗證質量守恒定律（圖2）

（1）產生CO2的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）驗證質量守恒定律時還需的測量儀器是
托盤天平
托盤天平
，裝置的不足之處 有
①②
①②
（填序號）．
①不便稱量        ②氣體易逸散         ③收集不到氣體
小希認為應把實驗設計在一個密閉的容器中完成．下面是他完善裝置的思維過程，請你將方框內裝置（畫出添加的儀器、標出藥品名稱），短線上內容補充完整．

【歸納總結】用有氣體生成的反應驗證質量守恒定律應在密閉的容器中進行，且要注意分壓．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一個密閉的容器中有A、B、C、D四種質，在一定條件下（有催化劑）充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 A B C D
反應前質量/g 1 27 4 9
反應后質量/g X 2 20 9
（1）寫出該反應的表達式（用四種物質的代號A、B、C、D）
B
D
A+C或B→A+C
B
D
A+C或B→A+C
；
（2）此反應的基本類型為
分解反應
分解反應
；
（3）參加反應的物質的總質量為
25
25
g；
（4）X的值為
10
10
．

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