15．某�？茖W(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室藥品柜中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色溶液，但這瓶試劑的標(biāo)簽已殘缺無法辨認(rèn)，只知道這是一種實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，根據(jù)圖中標(biāo)簽提供的信息，請(qǐng)你猜想一下這瓶溶液中的溶質(zhì)可能是酸、堿、鹽、氧化物的哪一種（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

分析 由無色溶液的殘缺標(biāo)簽：K2以及是一種無色溶液可知，該物質(zhì)是一種鉀的鹽溶液，也就是說未知的是酸根；由殘缺的化學(xué)式中“2”可判斷酸根應(yīng)為-2價(jià)；而常見酸根有-2價(jià)的碳酸根、-2價(jià)的硫酸根等．

解答 解：A、酸電離出的氫離子全部是氫離子，不符號(hào)標(biāo)簽中K2的要求．
B、氫氧化鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：KOH，不符號(hào)標(biāo)簽中K2的要求；
C、鉀顯+1價(jià)，只能是“某酸鉀”且酸根為-2價(jià)，碳酸根、硫酸根為常見的-2價(jià)酸根，可以猜想是碳酸鉀或硫酸鉀．
D、因?yàn)樵撐镔|(zhì)是以溶液的方式存在所以也不可能是氧化物．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 充分利用題干中獲得相關(guān)信息，結(jié)合已有知識(shí)通過知識(shí)遷移的技能，對(duì)解決新情景下的新問題大有好處，屬開放型實(shí)驗(yàn)探究題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅晶體（ZnSO4•7H2O）的流程如圖所示．

（1）若實(shí)驗(yàn)室需要用濃硫酸稀釋成稀硫酸，用到的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑量筒和燒杯，此處玻璃棒的作用是攪拌散熱．
（2）若X是一種金屬，則應(yīng)該是鋅，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有銅和鋅，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）流程最后獲得ZnSO4•7H2O晶體前省略的操作是蒸發(fā)濃縮﹑降溫結(jié)晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：
（1）NaCl（Na2CO3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
（2）CO（CO2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）NaOH（Ca（OH）2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）HCl（H2SO4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此回答以下問題：
（1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為25 g；
（2）P點(diǎn)的含義是在t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同；
（3）若B中含少量A，可用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純B．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關(guān)閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅．則甲瓶中所盛的試劑可能是（　　）

①濃硫酸；②濃氫氧化鈉溶液；③飽和氯化鈉溶液．
A．只有①B．只有②C．①②D．①②③

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．石墨棒作干電池電極B．天然氣用作燃料
C．干冰用于人工降雨D．活性炭作吸附劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．人們習(xí)慣上把“金、銀、銅、鐵、錫”五種金屬稱為“五金”，“五金”中最不活潑的金屬是（　�。�
A．銅B．金C．鐵D．錫

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．家庭養(yǎng)魚用的魚缸內(nèi)，常放入一種送氣裝置，使用時(shí)會(huì)連續(xù)不斷地冒氣泡．通過觀察這套裝置的作用是什么？制取氧氣，它說明氧氣具有哪些性質(zhì)？不易溶于水，能供給呼吸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶固體氫氧化鈉，讓大家進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與．
探究活動(dòng)一：探究酸堿中和反應(yīng)
甲組同學(xué)按圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）往氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色，說明溶液呈堿性．
（2）邊滴加稀硫酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使稀硫酸與氫氧化鈉成分混合，發(fā)生反應(yīng)．
（3）當(dāng)溶液顏色又恰好變?yōu)闊o色時(shí)，說明酸能與堿發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得此時(shí)溶液的pH=7．
乙組同學(xué)也按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但在滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液有氣泡產(chǎn)生．同學(xué)們經(jīng)討論一致認(rèn)為是氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)生成了碳酸鈉，于是進(jìn)行如下探究：
探究活動(dòng)二：測(cè)定乙組的氫氧化鈉樣品（以下簡稱樣品）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
資料摘要：Ⅰ．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解
II．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀．化學(xué)方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
【方案一】氣體測(cè)定法
 取一定量的樣品與足量稀硫酸在如圖2裝置中反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生的二氧化碳的體積．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)條件下二氧化碳的密度計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)相關(guān)計(jì)算得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）寫出稀硫酸與樣品中成分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）某同學(xué)用水代替圖2裝置中的飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行收集和測(cè)量二氧化碳，發(fā)現(xiàn)所測(cè)氣體的體積偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，與水反應(yīng)．
【方案二】沉淀測(cè)定法
小明設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（6）“操作1”的名稱是過濾；Ba（OH）2溶液過量的目的是充分除盡溶液中的碳酸鈉．
（7）1.97g的白色沉淀是碳酸鋇（填物質(zhì)名稱），根據(jù)上述提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
（8）如果沉淀不洗滌就直接烘干、稱量，將導(dǎo)致結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．

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