Question

（3分）課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

次數(shù)	1	2	3
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	30	a	20

計(jì)算：

（1）表中“a”的數(shù)值是   g

（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。

（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）25（2）8.8g（3）18.3%

【解析】

試題分析：由題意可知：

（1）  每加入20g鹽酸，將反應(yīng)掉5g碳酸鈣，故表中“a”的數(shù)值是25g；

（2）  當(dāng)加入鹽酸80g時(shí)，氣體的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣反應(yīng)完畢，此時(shí)共有20g碳酸鈣反應(yīng)。

解：設(shè)該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量為X。

+2HCl=++↑

100                                 44

20g                       X

100:44=20g：X

X=8.8g

答：該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。

（3）  解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為Y。

+2HCl=++↑

100        73

5g       Y

100：73=5g：Y

Y=3.65g

鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.3%

答：鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。