Question

14．洗出符合下列要求的化學(xué)方程式
（1）曾青得鐵則化為銅：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）鋁絲插入氯化銅溶液中：2Al+3CuCl₂═2AlCl₃+3Cu
（3）銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（5）工業(yè)上以磁鐵礦為原料煉鐵：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）曾青得鐵則化為銅，說的是將鐵放入硫酸銅溶液中，會(huì)得到單質(zhì)銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）鋁絲插入氯化銅溶液中生成氯化鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuCl₂═2AlCl₃+3Cu．
（3）銅絲插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（5）工業(yè)上以磁鐵礦為原料煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）2Al+3CuCl₂═2AlCl₃+3Cu；（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（4）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（5）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．