用CO還原赤鐵礦樣品（主要成分是Fe2O3，還有不參加反應的雜質）18克，使原混合物反應中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反應，生成白色沉淀27克，則樣品中Fe2O3的百分率為（　�。�
A．78.3%B．89.2%C．70%D．80%
設生成27g碳酸鈣需要二氧化碳的質量為x．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
x              27g
44
x
=
100
27g
 
  x=11.88g
設生成11.88g二氧化碳需要Fe2O3的質量為y．
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 
 160                132
  y                11.88g
160
y
=
132
11.88g
 
y=14.4g
赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為：
14.4g
18g
×100%=80%
答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為80%．
故選：D．
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科目：初中化學 來源： 題型：

用CO還原赤鐵礦樣品（主要成分是Fe2O3，還有不參加反應的雜質）18克，使原混合物反應中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反應，生成白色沉淀27克，則樣品中Fe2O3的百分率為（　�。�
A、78.3%B、89.2%C、70%D、80%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

用CO還原赤鐵礦樣品（主要成分是Fe2O3，還有不參加反應的雜質）18克，使原混合物反應中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反應，生成白色沉淀27克，則樣品中Fe2O3的百分率為


  1. A.
    78.3%
  2. B.
    89.2%
  3. C.
    70%
  4. D.
    80%

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科目：初中化學 來源：2007年江蘇省無錫市河埒中學化學競賽輔導試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

用CO還原赤鐵礦樣品（主要成分是Fe2O3，還有不參加反應的雜質）18克，使原混合物反應中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反應，生成白色沉淀27克，則樣品中Fe2O3的百分率為（ ）
A．78.3%
B．89.2%
C．70%
D．80%

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用CO還原赤鐵礦樣品（主要成分是Fe2O3，還有不參加反應的雜質）18克，使原混合物反應中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反應，生成白色沉淀27克，則樣品中Fe2O3的百分率為（ ）
A．78.3%
B．89.2%
C．70%
D．80%

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