Question

20．如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：
（1）欲配制9.8%的稀硫酸18.4kg，需用這種濃硫酸多少毫升？
（2）取10.6g碳酸鈉與100g該稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計算生成氣體的質(zhì)量？
（3）計算上述反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)需要濃硫酸體積為x，
根據(jù)題意有：x×1.84g/mL×98%=18.4×1000g×9.8%，
x=1000mL，
答：欲配制9.8%的稀硫酸18.4kg，需用這種濃硫酸1000mL．
（2）設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y，
 Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                        142                44
 10.6g                       x                   y
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{142}{x}$=$\frac{44}{y}$，
x=14.2g，y=4.4g，
生成氣體的質(zhì)量是4.4g．
（3）上述反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.2g}{10.6g+100g-4.4g}$×100%=13.4%，
答：上述反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．