Question

某校課外興趣小組對(duì)一批粗鋅樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，他們?nèi)∫恍┐咒\樣品恰好與100克稀硫酸完全反應(yīng)生成0.4克氫氣。
（1）計(jì)算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）計(jì)算稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

（1）13g  （2）19.6%

試題分析：根據(jù)題意，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑,利用生成的氫氣的質(zhì)量，結(jié)合方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，即可求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算出稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解，設(shè)粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
98     65           2
y       x           0.4g
65:2= x:0.4g
解得，x=13g
98:2= y:0.4g
解得，y=19.6g
則稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%。
點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，要求學(xué)生要有較強(qiáng)的分析能力；本題難度不大，能根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，注意解題要規(guī)范。