Question

把15.5克氯酸鉀和二氧化錳的混合物放于試管中加熱，直到氯酸鉀完全分解為止，冷卻后稱重知剩余固體質(zhì)量為10.7克．
求：（1）反應(yīng)生成了氧氣多少克？
（2）剩余固體是什么？各多少克．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于15.5-10.7=4.8克；
（2）設(shè)生成4.8克的氧氣時反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是x．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 4.8g

x=12.25g
則二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.25g，
由于生成物中二氧化錳的質(zhì)量不變，所以剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為：10.7g-3.25g=7.45g．
答：（1）制得氧氣4.8克剩余；（2）剩余固體有氯化鉀和二氧化錳，二氧化錳的質(zhì)量是3.25克，KCl的質(zhì)量是7.45克．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于15.5-10.7=4.8克，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算既可得到結(jié)果．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)一步計算．