Question

等質(zhì)量?jī)煞N金屬A、B與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)都生成了+2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示．
（1）A、B兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱大小關(guān)系是

 

；
（2）A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量的大小是

 

；
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B兩種金屬可能分別是

 

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Answer 1

分析：氫前的金屬可以與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快．依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，得到的通式是“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的二種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量；
因此得到都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣越多，相對(duì)分子質(zhì)量越�。�

解答：解：（1）等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)B用的時(shí)間較少，則反應(yīng)速度較快，其活動(dòng)性較強(qiáng)．
（2）依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，得到的通式是“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的二種金屬完全反應(yīng)，
放出氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量；
因此得到都生成相同+2價(jià)硫酸鹽，兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣越多，相對(duì)分子質(zhì)量越小，B生成的氫氣較多，相對(duì)原子質(zhì)量則較小，相對(duì)原子質(zhì)量是A＞B；
（3）利用氫前的金屬可以與酸反應(yīng)生成氫氣，可判斷Zn和Cu組合不正確，因?yàn)殂~不能與酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合（1）（2）的結(jié)論可判斷：A、B兩種金屬可能分別是Fe和Mg．
故答案為：（1）B＞A   （2）A＞B   （3）Fe和Mg

點(diǎn)評(píng)：此題主要是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，得到了一個(gè)重要的規(guī)律：質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價(jià)相成正比．