Question

氫氧化鈉是我們生活中不可缺少的重要調(diào)味劑，同時也是重要的化工原料．
（1）如圖是兩種溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

完全反應(yīng)后的溶液中所含的粒子有

 

（填化學(xué)符號）
（2）氫氧化鈉是“氯堿”工業(yè)的主要原料．電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl₂），從能量變化角度看，該反應(yīng)是將

 

轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質(zhì)相似，工業(yè)上將適量氯氣通入碘化鈉溶液中就能置換出單質(zhì)碘（I₂），此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）用海水蒸發(fā)、結(jié)晶制得的粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），因此必須經(jīng)過“粗鹽提純”才能使用．
①海水制鹽選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是

 

②若要出去粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，過濾后項濾液中加入過量的鹽酸，其目的是

 

最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉．
（4）向45g氯化鈉溶液中加入足量氯化銀溶液，得到14.35g氯化銀固體，計算原氯化鈉溶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,氯化鈉與粗鹽提純,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)題中信息，并從能量變化角度分析；根據(jù)反應(yīng)物生成物書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶的原理分析；過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；過濾后向濾液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，據(jù)此分析加入過量的鹽酸的目的．
（4）根據(jù)化學(xué)方程式的計算解答

解答：解答：解：（1）反應(yīng)物有H⁺和Cl^-構(gòu)成的HCl，Na⁺和 OH^-構(gòu)成的NaOH，產(chǎn)物是H₂O 分子構(gòu)成的水和  Na⁺及Cl^-構(gòu)成的NaCl；故方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．完全反應(yīng)后溶液中的粒子是：H₂O、Na⁺及Cl^-
（2）電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl₂），從能量變化角度看，該反應(yīng)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
氯氣和碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；
（3）過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．溶液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，過量的稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，再蒸發(fā)除去過量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)．
（4）解：設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為X．
    AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
         58.5  143.5
          x    14.35g
      

58.5

143.5

=

X

14.35

  解得：X=5.85g
氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.85g

45g

×100%=13%
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；H₂O、Na⁺及Cl^-
（2）電能；Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂
（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較�。籑gCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）13%

點評：本題難度適中，掌握基礎(chǔ)知識并能熟練應(yīng)用是關(guān)鍵