Question

2．某氣體由CH₄、C₂H₄、C₂H₂中的一種或幾種組成，取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成的判斷正確的是（　�。�

• A． 該氣體可能是由C₂H₄和C₂H₂組成
• B． 該氣體一定含有C₂H₄
• C． 該氣體中可能含有CH₄
• D． 該氣體不可能同時含有CH₄、C₂H₄、C₂H₂

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳和水的質量比為22：9，可計算出碳、氫兩種元素的質量比，據(jù)此解答．

解答 解：生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和氫元素的質量比為：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，故碳氫原子的個數(shù)比為：$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，
A．C₂H₄中碳氫原子的個數(shù)比為1：2，C₂H₂中碳氫原子的個數(shù)比為1：1，該氣體不可能是由C₂H₄和C₂H₂組成；錯誤；
B．若是含一個CH₄和一個C₂H₂，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，該氣體中不一定含有C₂H₄，錯誤；
C．若是含一個CH₄和一個C₂H₂，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，正確；
D．該氣體可能同時含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄，錯誤；
故選：C．

點評 主要考查了相對分子質量的計算和分子的構成．根據(jù)化學式進行有關的推斷時，要結合質量守恒定律以及化學式的有關計算進行．