金屬錳是銅、鎳、鋁、鐵等合金的脫氧劑或合金添加劑.某研究學習小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn),錳(Mn)也能排入下列金屬活動性順序表中,請回答下列問題:
    (1)請將Ca和Hg填入下面的金屬活動性順序表中的相應位置.
    K    Na  Mg  Al   (Mn)  Zn  Fe   Sn  Pb  (H)  Cu    Ag  Pt  Au

                           金屬活動性由強到弱
    (2)根據(jù)錳(Mn)在金屬活動性順序表中的位置判斷,下列反應不能發(fā)生的是    (填字母).
    A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑            B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
    C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn             D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
    (3)小明通過實驗驗證上述反應后,將實驗中含有的CuSO4、MnSO4廢液進行處理,并設計了如下實驗方案回收硫酸錳晶體和銅,請回答有關(guān)問題:

    ①溶液X是    ,利用其可除去銅中的雜質(zhì).
    ②把兩次過濾后的濾液通過     (填實驗操作),可以得到硫酸錳晶體.
    ③如果將廢液直接排放就會造成    (寫出一條理由即可).
    【答案】分析:(1)利用金屬活動性順序表填寫即可.
    (2)金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,說明錳在氫的前面,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣,再利用活動性強的金屬可以把活動性比它弱的金屬從鹽溶液中置換出來的規(guī)律解決即可問題.
    (3)熟練掌握金屬活動性順序表是解決此類問題的基礎.同時還要充分考慮到最終需要通過蒸發(fā)結(jié)晶回收濾液中的硫酸錳的晶體,因此,操作過程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì).
    解答:解:(1)根據(jù)金屬活動性順序表的記憶進行再現(xiàn).
    故答案為:Ca;Hg.
    (2)A、錳在氫的前面,能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣,故能反應;
    B、錳位于鋁和鋅之間,說明在鎂的后面,能被鎂從其鹽溶液中置換出來,故能反應.
    C、錳位于鋁和鋅之間,說明在鐵的前面,鐵不能與硫酸錳發(fā)生置換反應,故不能反應;
    D、錳在銅的前面,能與硫酸銅發(fā)生置換反應,故能反應;,
    故選C.
    (3)①不純的銅中含有金屬錳,加入硫酸可反應掉金屬錳,剩下金屬銅.
    ②從濾液中得到硫酸錳,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式完成.
    ③可從資源浪費或污染的角度進行分析解答即可.
    故答案為:①稀硫酸②蒸發(fā)結(jié)晶③污染環(huán)境.
    點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行,關(guān)于金屬的回收與利用要注意:實驗中經(jīng)常會產(chǎn)生某些有毒的氣體、液體和固體,都需要及時排棄,特別是某些劇毒物質(zhì),如果直接排出就可能污染周圍的空氣和水源,使環(huán)境污染,損害人體健康.因此,對廢液和廢氣、廢渣要經(jīng)過一定的處理后,才能排棄.
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    18、金屬錳是銅、鎳、鋁、鐵等合金的脫氧劑或合金添加劑.某研究學習小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn),錳(Mn)也能排入下列金屬活動性順序表中,請回答下列問題:
    (1)請將Ca和Hg填入下面的金屬活動性順序表中的相應位置.
    K
    Ca
    Na  Mg  Al   (Mn)  Zn  Fe   Sn  Pb  (H)  Cu
    Hg
    Ag  Pt  Au

                           金屬活動性由強到弱
    (2)根據(jù)錳(Mn)在金屬活動性順序表中的位置判斷,下列反應不能發(fā)生的是
    C
    (填字母).
    A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑            B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
    C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn             D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
    (3)小明通過實驗驗證上述反應后,將實驗中含有的CuSO4、MnSO4廢液進行處理,并設計了如下實驗方案回收硫酸錳晶體和銅,請回答有關(guān)問題:

    ①溶液X是
    稀硫酸
    ,利用其可除去銅中的雜質(zhì).
    ②把兩次過濾后的濾液通過
    蒸發(fā)結(jié)晶
     (填實驗操作),可以得到硫酸錳晶體.
    ③如果將廢液直接排放就會造成
    污染環(huán)境
    (寫出一條理由即可).

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    科目:初中化學 來源: 題型:解答題

    金屬錳是銅、鎳、鋁、鐵等合金的脫氧劑或合金添加劑.某研究學習小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn),錳(Mn)也能排入下列金屬活動性順序表中,請回答下列問題:
    (1)請將Ca和Hg填入下面的金屬活動性順序表中的相應位置.
    K______Na Mg Al  (Mn) Zn Fe  Sn Pb (H) Cu______Ag Pt Au

                金屬活動性由強到弱
    (2)根據(jù)錳(Mn)在金屬活動性順序表中的位置判斷,下列反應不能發(fā)生的是______(填字母).
    A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑      B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
    C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn       D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
    (3)小明通過實驗驗證上述反應后,將實驗中含有的CuSO4、MnSO4廢液進行處理,并設計了如下實驗方案回收硫酸錳晶體和銅,請回答有關(guān)問題:

    ①溶液X是______,利用其可除去銅中的雜質(zhì).
    ②把兩次過濾后的濾液通過______ (填實驗操作),可以得到硫酸錳晶體.
    ③如果將廢液直接排放就會造成______(寫出一條理由即可).

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    科目:初中化學 來源:惠州二模 題型:問答題

    鉻(Cr)是一種重要的金屬材料,它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性,常用來鍍在其他金屬的表面上,銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼.某;瘜W研究小組對Cr(鉻)、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究,過程如下:
    (1)[作出假設]對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設是:①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Cr>Cu>Al
    [設計實驗]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象,記錄以下:
    金屬 Cr Al Cu
    與鹽酸反應現(xiàn) 氣泡產(chǎn)生緩慢,金屬逐漸溶解 氣泡產(chǎn)生激烈,金屬迅速溶解 無氣泡產(chǎn)生,金屬無變化
    [控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮,其目的是______.
    A.除去氧化膜,利于直接反應;           
    B.使表面光亮,易觀察現(xiàn)象;
    C.使金屬溫度相同,易反應.
    [得出結(jié)論]原假設中正確的是______(選填假設中①、②,③).寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯+2價)與鹽酸反應的化學方程式______.
    [結(jié)論應用](1)根據(jù)探究結(jié)果,請你預測鉻與硫酸銅溶液______(填“能”或“不能”)反應,理由是______.
    (2)鋁的化學性質(zhì)比較活潑,在空氣中比鐵更易被氧化,但鋁制品比鐵制品更耐用,是因為鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜,阻止鋁進一步被氧化.食醋不宜用鋁制品盛放,其原因是______.

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    [設計實驗]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象,記錄以下:
    金屬CrAlCu
    與鹽酸反應現(xiàn)氣泡產(chǎn)生緩慢,金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生激烈,金屬迅速溶解無氣泡產(chǎn)生,金屬無變化
    [控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮,其目的是   
    A.除去氧化膜,利于直接反應;           
    B.使表面光亮,易觀察現(xiàn)象;
    C.使金屬溫度相同,易反應.
    [得出結(jié)論]原假設中正確的是    (選填假設中①、②,③).寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯+2價)與鹽酸反應的化學方程式   
    [結(jié)論應用](1)根據(jù)探究結(jié)果,請你預測鉻與硫酸銅溶液    (填“能”或“不能”)反應,理由是   
    (2)鋁的化學性質(zhì)比較活潑,在空氣中比鐵更易被氧化,但鋁制品比鐵制品更耐用,是因為鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜,阻止鋁進一步被氧化.食醋不宜用鋁制品盛放,其原因是   

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