Question

初中化學(xué)常見白色固體甲由三種元素組成．將10g甲與100mL水混合，得混合物A，再將A與足量稀鹽酸反應(yīng)得混合物B．
（1）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡放出，則甲是

 

．
（2）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且無氣泡放出，則甲是

 

．
（3）若A為無色溶液，將其分成兩等分，第一份加入稀鹽酸后有氣體放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是

 

．第一份和第二份溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：據(jù)已知條件和與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可解答此題．

解答：解，據(jù)已知條件初中化學(xué)常見白色固體甲由三種元素組成，但能與鹽酸反應(yīng)知，甲物質(zhì)可能是堿或鹽，如碳酸鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉等．
（1）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡放出，推測(cè)，此物質(zhì)是碳酸鈣；
（2）固體甲與水混合有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且無氣泡放出，根據(jù)此物質(zhì)為三種元素組成，推測(cè)此物質(zhì)是氫氧化鈣；
（3）若A為無色溶液，將其分成兩等分，第一份加入稀鹽酸后有氣體放出，則A為碳酸鈉，其反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，則A為為碳酸鈉，（2）中的甲為氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓，由已知條件知，將10g甲與100mL水混合，若A為無色溶液，將其分成兩等分，每份中含A5g，據(jù)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓，碳酸鈉與氫氧化鈣的比為106：74，故反應(yīng)中碳酸鈉有剩余，故此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaOH．
故答案為：（1）CaCO₃     （2）Ca（OH）₂    （3）Na₂CO₃和NaOH
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑    Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

點(diǎn)評(píng)：明確初中化學(xué)常見白色固體物質(zhì)的溶解性以及與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是解答本題關(guān)鍵．