將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g,求:
(1)混合物中鋅的質(zhì)量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸中水的質(zhì)量是多少?稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少?
分析:根據(jù)金屬的活動性鋅>氫>銅,鋅銅混合物中銅不能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣;
根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式,由生成氫氣的質(zhì)量可計算恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、稀硫酸中硫酸的質(zhì)量及生成硫酸鋅的質(zhì)量;
利用稀硫酸質(zhì)量與溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量差可求得稀硫酸中水的質(zhì)量,溶質(zhì)硫酸質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量比求得所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),及硫酸鋅質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量比計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:設(shè)生成0.4g氫氣消耗鋅的質(zhì)量為z,消耗硫酸的質(zhì)量為y,反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65  98    161  2
z   y      x  0.4g
161
x
=
2
0.4g
  x=32.2g
98
y
=
2
0.4g
  y=19.6g
65
z
=
2
0.4g
  z=13g
所用的100g稀硫酸中水的質(zhì)量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
19.6g
100g
×100%
=19.6%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
32.2g
13g+100g-0.4g
×100%
≈28.6%
答:(1)混合物中鋅的質(zhì)量是13g;
(2)所用的100g稀硫酸中水的質(zhì)量是80.4g;稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28.6%.
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬鋅的質(zhì)量+消耗稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g,求:
(1)混合物中鋅的質(zhì)量是多少?
(2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g,求:
(1)混合物中鋅的質(zhì)量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
相對原子質(zhì)量:Zn-65   H-1  S-32   O-16.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g,求:
(1)混合物中鋅的質(zhì)量是多少?
(2) 所用的100g稀硫酸中水的質(zhì)量是多少?稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:同步題 題型:計算題

將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g,求:
(1)混合物中鋅的質(zhì)量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸中水的質(zhì)量是多少?稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案