Question

【題目】某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣的含量測定進行再探究。

（一）甲組同學利用某脫氧劑測定空氣中氧氣含量，興趣小組進行了如下實驗：

使用圖1裝置進行實驗．實驗前應先進行的操作是 。

【實驗過程】

步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末（體積為2mL），封閉。

步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾。

步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化。

【數據處理】

（1）實驗中需要記錄的數據是：① 。

②反應后注射器活塞進入后顯示剩余氣體的體積。

（2）上述實驗測定過程至少需要重復兩次，其目的是 。

【實驗對比】

實驗室常通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2）。步驟如下：

（1）用彈簧夾夾緊橡皮管；

（2）點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞。

（3） 。

（4）觀察并記錄水面的變化情況。

多次實驗發(fā)現，集氣瓶內上升的水面始終小于瓶內原有空氣體積的。

【拓展研究】查閱資料得知，當空氣中氧氣的體積分數降至約為7%以下時，紅磷不再燃燒．由此可知，燃燒紅磷法測定結果不夠準確。

【實驗評價】與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是 。

（二）乙組同學利用裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70％。

（1）右圖中A儀器的名稱是____________。

（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的 ％�，F進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70％，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有 。

【查閱資料】鎂條在空氣中燃燒，能與氧氣反應產物為氧化鎂（MgO）固體,也能與氮氣反應產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。

（3）現有24g鎂條，在空氣中完全燃燒后，生成物的質量應在 （填數值范圍）之間。

（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（一）檢查裝置的氣密性 ．

【數據處理】

（1）注射器中原來的空氣的體積

（2）使測量的結果更準確（或者避免實驗的偶然性）

【實驗對比】（3）燃燒結束，冷卻至室溫。

【實驗評價】不受氧氣含量多少的影響，能充分消耗所有氧氣，使結果更準確。

（二）

（1）燒杯

（2）21，氧氣和氮氣（化學式也對）

（3）33.3g--40g

【解析】

試題分析：（一）制取氣體時，在組裝好儀器后要檢查裝置的氣密性；注射器中原來的空氣的體積—反應后注射器活塞進入后顯示剩余氣體的體積=原空氣中氧氣的體積；實驗測定過程至少需要重復兩次，其目的是避免實驗的偶然性；燃燒結束，冷卻至室溫后才能讀取剩余氣體的體積；與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是能與低含量的氧氣反應，使測定結果更準確；氧氣占空氣的21%，因此如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%；氮氣、氧氣、在點燃條件下，都能與鎂反應；故點燃鎂時空氣的組成中減少的氣體有氮氣、氧氣、；

如果鎂全部與氮氣反應

N2+3MgMg3N2

72 100

24g x

72/100=24g/x x≈33.3g

如果鎂全部與氧氣反應

O2+2Mg2MgO

48 80

24g y

48/80=24g/y y=40g

24g鎂條，在空氣中完全燃燒后，生成物的質量應在33.3g--40g