Question

ClSO₃H稱為氯磺酸，是-種強(qiáng)酸．對(duì)于反應(yīng)：ClSO₃H+HCOOH═CO+HCl+H₂SO₄有如下判斷，其中合理的是

1. A.
   此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
2. B.
   此反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變
3. C.
   反應(yīng)后溶液的pH變大
4. D.
   反應(yīng)后溶液的pH減小

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)判斷；
B、根據(jù)化合價(jià)原則來(lái)判斷分析反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)；
C、根據(jù)反應(yīng)物的改變來(lái)判斷溶液pH值的變化；
D、根據(jù)反應(yīng)物的改變來(lái)判斷溶液pH值的變化．
解答：A、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)就是化合價(jià)不變，成分兩交換，而本題中ClSO₃H的原子團(tuán)為SO₃，而H₂SO₄中的原子團(tuán)為：SO₄，很明顯是對(duì)原子的重組，而不是相互交換成分，故A不合理；
B、HCOOH分子是由H⁺和COOH^-構(gòu)成，所以可以設(shè)在本化合物中碳元素的化合價(jià)X，則（+1）+X+（-2）×2+（+1）=0，所以X=+2，而一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，所以在該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，故B不合理；
C、反應(yīng)前的HCOOH的酸性較弱，而反應(yīng)后的是鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液的酸性要強(qiáng)于反應(yīng)前的溶液的酸性，所以溶液的pH值要減小，故C不合理；
D、反應(yīng)前的HCOOH的酸性較弱，而反應(yīng)后的是鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液的酸性要強(qiáng)于反應(yīng)前的溶液的酸性，所以溶液的pH值要減小，故D合理．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)并能夠判斷反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)，能夠根據(jù)化合價(jià)的原則來(lái)判斷元素的化合價(jià)．