Question

4．金屬及金屬化合物在日常生活中有著重要的用途．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬延展性的是C（填字母）．

（2）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
②氯化鐵溶液可以作凈水劑．欲將上述所得溶液中的含鐵的物質(zhì)以氯化鐵的形式回收，加人過氧化氫溶液反應(yīng)可生成氯化鐵和水．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O．
（3）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品．過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）．

①加入過量A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
②固體B的成分是Fe和Cu．
③檢驗C是否過量的方法是取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則C過量．

Answer 1

分析 （1）利用金屬的物理性質(zhì)及用途解答此題；
（2）①分析所描述現(xiàn)象中的發(fā)生的反應(yīng)，并寫出變化中反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)信息寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析．

解答 解：（1）A、鐵錘利用了金屬的硬度；
B、鐵鍋利用了金屬的導(dǎo)熱性；
C、鐵絲利用了金屬的延展性；
D、水龍頭利用了金屬的硬度．
綜上，故選C；
（2）①溶液變成黃色是由于鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；有氣泡放出則是由于未生銹的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；故答案為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②生銹的鐵制品放入過量稀鹽酸中．鐵銹和與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；將上述所得溶液中，加入過氧化氫溶液反應(yīng)是氯化亞鐵、過氧化氫和氯化氫反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的方程式為：2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O；
（3）①要得到銅和氧化鐵這兩種產(chǎn)品，則需要加入鐵將氯化銅中的銅置換出來，故A是鐵，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
②加入的鐵過量，故將銅完全置換出來后還有鐵剩余，故B是鐵和銅的混合物，故填：Fe和Cu；
④要將過量的鐵除去，需要加入稀鹽酸，故C為稀鹽酸，使鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若要檢驗鹽酸過量，可以取過濾得到的溶液E中加入鋅粉，觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則C過量．

點評 本題考查了常見金屬的性質(zhì)和利用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進行．