Question

【題目】學(xué)習(xí)《海水“制堿”》的知識(shí)后，小明在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如下探究活動(dòng)，請(qǐng)你和小明一起完成下面的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

（1）探究碳酸鈉的溶解性：在編號(hào)為 A、B、C、D 的四個(gè)燒杯中各加入室溫下的水 100g，并分別加入取自實(shí)驗(yàn)室的碳酸鈉固體，攪拌至充分溶解，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

燒杯編號(hào)	A	B	C	D
水的質(zhì)量／g	100	100	100	100
加入 Na2CO3 的質(zhì)量／g	30	35	40	50
溶液的質(zhì)量／g	130	135	140	140

分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號(hào)為_________中的溶液是飽和溶液。

（2）探究食用純堿的純度：小明把家中廚房里的食用純堿（主要成分是Na2CO3）帶到實(shí)驗(yàn)室，他稱取食用純堿12.0g放入燒杯中，加入200g水使其完全溶解。現(xiàn)將150g一定濃度的CaCl2溶液逐滴滴入燒杯中，測(cè)得滴加氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表：

CaCl2 溶液的質(zhì)量/g	25	50	75	100	125	150
沉淀的質(zhì)量/g	2	4	m	8	10	10

①m 的數(shù)值是 ______。

②計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

③滴加氯化鈣溶液過(guò)量的目的是______。

Answer 1

【答案】CD 6 88.3% 將碳酸鈉完全反應(yīng)

【解析】

（1）A、B、C三個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量等于水的質(zhì)量+加入的Na2CO3 的質(zhì)量，說(shuō)明A、B燒杯中溶液肯定為不飽和溶液，C可能為飽和溶液，又由于D中水的質(zhì)量+加入的Na2CO3 的質(zhì)量為150g，溶液質(zhì)量為140g，等于C的質(zhì)量，所以D為飽和溶液，C也為飽和溶液；

（2）①由表中信息可知，滴加氯化鈣質(zhì)量25g至125g之間，每增加25g，沉淀質(zhì)量增加2g，所以m的值為6；

②由表中信息可知,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g，

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，

x=10.6g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③滴加氯化鈣溶液過(guò)量的目的是將碳酸鈉完全反應(yīng)。