Question

4．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關(guān)．
（1）鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因是鋁能在表面形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．
（2）鐵制品在空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是氯化鐵，寫出鹽酸和鐵銹的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）將鐵粉加入到硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生、則濾液中含有的溶質(zhì)有Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂（填化學(xué)式），寫出濾渣中物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鋁會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)而形成致密的保護(hù)膜，寫出相應(yīng)的方程式；
（2）書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性．
（3）充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂全部被置換生成Cu和Fe（NO₃）₂溶液．

解答 解：（1）鋁會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁繼續(xù)被腐蝕，所以在空氣中鋁更耐腐蝕，
故方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
（3）合溶液中的和硝酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，而硝酸鋁不與鐵反應(yīng)，故得到Cu，鐵粉過量，所以濾出固體中含F(xiàn)e、Cu；反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的Cu（NO₃）₂，而是含有生成的Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂；濾渣中物質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：
（1）鋁能在表面形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，復(fù)分解反應(yīng)．
（3）Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題很好的考查了金屬活動(dòng)性順序，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并且限制物質(zhì)的種類，難度較大；此種題型的設(shè)計(jì)可以利用金屬和酸、金屬和鹽溶液的角度考慮．