【題目】化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請計算：

（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0．1%）

【答案】（1）11g （2）96．2%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應生成二氧化碳的質(zhì)量=26g + 90g-105g = 11 g

（2）再根據(jù)化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解： 設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 11g

100:44=x：11g

x=25g

則樣品中碳酸鈣中的質(zhì)量分數(shù)為：25g/26g×100%≈96．2%

答：略

練習冊系列答案
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