【題目】某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵的原理,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).取8g氧化鐵,通入足量一氧化碳,充分反應(yīng)后,冷卻,將玻璃管中的固體移盛有49g硫酸溶液的燒杯中,恰好完全反應(yīng).

(1)該同學(xué)首先按如圖所示裝置裝配好儀器,檢查了氣密性并裝好藥品,接下來的操作是___________(只寫一步即可).

(2)計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算推理過程).

【答案】(1)先通一段時(shí)間的一氧化碳

(2)20%

【解析】(1)通入一氧化碳,其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)引起爆炸;(2)根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的原理書寫化學(xué)方程式,由該化學(xué)方程式找到氧化鐵和鐵單質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系可以求得單質(zhì)鐵的質(zhì)量;然后由鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式找出鐵與稀硫酸間的數(shù)量關(guān)系.

(1)先通一段時(shí)間的一氧化碳

(2)解:設(shè)8g氧化鐵完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

8g x

160︰112=8g︰x

x=5.6g

設(shè)5.6g鐵完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為y.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56 98

5.6g y

56︰98=5.6g︰y

y=9.8g

硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:9.8g/49g×100%=20%

答:硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】(13分)某;瘜W(xué)興趣小組用下圖裝置探究鐵生銹的條件。

(1)氣體發(fā)生裝置的選擇

A裝置用雙氧水和二氧化錳制取氧氣,為了控制反應(yīng)速率,得到平穩(wěn)的氧氣流,應(yīng)選擇圖中的 (填“甲”、“乙”或“丙”)裝置,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)鐵生銹條件的探究

圖C裝置中濃硫酸的作用是 。

②打開K1、K2、K3,通入氧氣,檢驗(yàn)氧氣已充滿整個(gè)裝置的方法是 。

關(guān)閉K1、K2、K3,2天后觀察到:B處鐵絲表面布滿鐵銹,D處鐵絲依然光亮,E中鐵絲表面有部分鐵銹。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵生銹主要是鐵與 發(fā)生反應(yīng)。

③B、E處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明:影響鐵生銹快慢的一種因素是

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A.CaO--- Ca(OH)2 -- CaCO3

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CKNO3 --- KOHNa2CO3

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A.NO2 B.NO C.N2 D.NaOH

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(1)取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸________g.

(2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成SO2氣體:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.反應(yīng)一段時(shí)間后,還可能生成另一種氣體,請(qǐng)解釋其原因:________________________________

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