Question

在天平的左右兩個(gè)托盤中各放有一個(gè)盛100g 20%鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平使之達(dá)到平衡，向左邊燒杯中放入6.2g KOH為使天平保持平衡，向右燒杯中應(yīng)加入Na₂CO₃的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，向左邊燒杯中放入6.2g氫氧化鉀時(shí)，不管是否完全反應(yīng)，質(zhì)量增加6.2g；
要使天平保持平衡，應(yīng)該使右邊燒杯質(zhì)量增加6.2g，根據(jù)增加的質(zhì)量可以計(jì)算向右燒杯中應(yīng)加入Na₂CO₃的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)向右燒杯中應(yīng)加入Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，增加的質(zhì)量
  106                  44       106-44=62
   x                              6.2g

106

x

=

62

6.2g

，
x=10.6g，
故填：10.6g．

點(diǎn)評(píng)：差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．