26、利用化學知識，可以解釋與解決生活中一些常見的問題，請你嘗試完成下列填空．
（1）要區(qū)分硬水與軟水，可以使用的物質是
肥皂水
；
（2）要除去污水中的難溶性雜質，可以采用的基本操作是
過濾
；
（3）要防止家里常用的菜刀生銹，通常采用的方法是
保持表面的清潔與干燥
；
（4）為保證人身安全，進入久未開啟的菜窖前，須做
燈火
試驗；
（5）點燃可燃性氣體前應進行
驗純
．
分析：（1）根據(jù)硬水與軟水的鑒別方法分析即可；
（2）根據(jù)混合物分離的方法分析即可；
（3）根據(jù)鐵生銹的原理分析即可；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質分析即可；
（5）根據(jù)可燃性氣體的特點分析即可．
解答：解：（1）硬水中含有較多的鈣鎂離子，而軟水中的鈣鎂離子含量非常少，當肥皂水加入到硬水中產(chǎn)生的泡沫少且有白色沉淀，而在軟水產(chǎn)生泡沫較多，所以可以用肥皂水來區(qū)別硬水和軟水，故答案為：肥皂水；
（2）要除去溶液中的不溶性雜質，可以用過濾的方法，故答案為：過濾；
（3）鐵在潮濕的空氣中會生銹，故答案為：保持表面的清潔與干燥；
（4）因為二氧化碳密度比空氣大且不供給呼吸，故答案為：燈火；
（5）可燃性氣體在做燃燒實驗前必須驗純，以防發(fā)生爆炸，故答案為：驗純．
點評：本題結合生活常識考查了常見物質的物理化學性質，同學們在平常的生活中要注意知識的積累與應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘實質】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．
（1）根據(jù)初中所學知識，我知道燃燒的三個條件：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（2）利用圖所示裝置，進行“可燃物燃燒的條件”的探究實驗，我能分析：
現(xiàn)  象 解  釋
a試管中白磷燃燒，熱水中的白磷沒有燃燒．
b試管中紅磷沒有燃燒．		 b試管中紅磷、熱水中白磷都沒有燃燒的原因分別是：
  ①
 
；
  ②
 
．
（3）實驗結束，待a試管冷卻后，將試管倒扣于燒杯中，并取下橡皮塞，可以觀察到
 
，說明氧氣約占空氣體積的
 
．
（4）如果要讓b試管中的紅磷燃燒，可采取的方法是
 
，反應的化學方程式是
 
．
（5）做實驗時，不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，比較恰當?shù)臏缁鸱椒ㄊ?!--BA-->
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

36、在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的一個化學方程式：一個中和反應
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
的反應的實質
2H++CO32-═H2O+CO2↑

【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
和
SO42-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證
實驗步驟 現(xiàn)象 結論
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區(qū)二模）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
和
SO42-
SO42-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余．
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在高效復習課堂中，同學們利用“鹽酸、硝酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．

【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，若能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
．
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為  H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-═H2O+CO2↑
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
【實踐運用】
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ca2+
Ca2+
和
CO32-
CO32-
（填離子符號）也不能大量共存．

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