Question

某小組在實(shí)驗(yàn)室里制取CO₂時(shí)，用到了下列裝置，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）能用B裝置收集CO₂，是因?yàn)镃O₂的密度比空氣

密度

大
（2）用B裝置收集CO₂時(shí)，檢驗(yàn)是否收集滿的方法是將燃著的木條放在

集氣瓶口

；
（3）將生成的CO₂通入石蕊試液中，試液變紅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+H₂O=H₂CO₃

 
（4）將A裝置改成C裝置，通過(guò)拉動(dòng)銅絲可以控制底部破損的小試管升降．這一改進(jìn)的主要目的是

A

 （選填序號(hào)）；
A．使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止  B．使破損的小試管得到利用  C．生成更多的CO₂
（5）寫出A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，如果在實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

（6）如圖D所示裝置可用來(lái)測(cè)量生成CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：

防止CO₂溶解在水中

防止CO₂溶解在水中，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

無(wú)

（填“有”或“無(wú)”）明顯影響．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（2）檢驗(yàn)CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，看木條是否熄滅；
（3）將生成的CO₂通入石蕊試液中，試液變紅，說(shuō)明生成了酸；
（4）根據(jù)裝置的特點(diǎn)分析目的；
（5）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）根據(jù)二氧化碳的溶解性及實(shí)驗(yàn)的目的、原理分析；

解答：解：（1）能用B裝置收集CO₂的方法是向上排空氣法，是因?yàn)镃O₂的密度比空氣密度大；故填：密度；
（2）檢驗(yàn)CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明收集滿；故答案為：集氣瓶口；
（3）將生成的CO₂通入石蕊試液中，試液變紅，說(shuō)明生成了酸-碳酸，故反應(yīng)的方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）將A裝置改成C裝置，通過(guò)拉動(dòng)銅絲可以控制底部破損的小試管升降，從而控制固液的接觸和分離，故選項(xiàng)為：A；
（5）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（6）要測(cè)量二氧化碳的體積采用排水法，用量筒測(cè)量水的體積從而測(cè)得二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油．植物油上方原有的空氣不會(huì)溶解在水中，所以油上方的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；故答案為：防止CO₂溶解在水中；無(wú)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．