（7分）某混合物中含有氯化鋇和氯化鈉，取該混合物16.25g，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應，產(chǎn)生9.85g沉淀。計算

（1）所取混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（2）所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量。

（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少。（計算結果精確到0.01%）

（1）36%（2）50克（3）5.85%

【解析】

試題分析：設樣品中氯化鋇的質(zhì)量為X，生成的氯化鈉的質(zhì)量為Y,碳酸鈉的質(zhì)量為Z

BaCl2+ Na2CO3===2NaCl +BaCO3↓

208 106 117 197

X Z Y 9.85克

208：X=106：Z=117：Y=197:9.85克 分別求得X=104克 Y=5.85克 Z=5.3克

產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=（16.25克-10.4克）／16.25×100%=36%

所加碳酸鈉的溶液質(zhì)量為=5.3克／10.6%=50克

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（5.85克+5.85克）／（16.25克+143.6克+50克-9.85克）×100%≈5.85%

考點：根據(jù)化學方程式的計算 物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

練習冊系列答案
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回答下列問題：

（1）上述實驗操作④的名稱是： 。

（2）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體 變質(zhì)。

（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是 。

（4）若測得E的PH＝7，則A的成分 （寫化學式），若測得E的PH＞7，則A的成分 （寫化學式）。

（5）實驗室有一瓶久罝的氫氧化鈉，因吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%。則已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 （保留整數(shù)）.

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B．乙只能是氧化物或酸

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（2）服用該保健品后，有時會出現(xiàn)腹脹、打嗝的反應，出現(xiàn)這種反應的原因是（化學方程式表示） 。

（3）每片中鈣元素的質(zhì)量是 g。

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