Question

為了測定當(dāng)?shù)厥�灰石樣品中碳酸鈣的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗：取4g石灰石樣品與燒杯中，將40g稀鹽酸分四次加入到盛有石灰石的燒杯中，并測的得生成氣體的質(zhì)量．記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次序	稀鹽酸用量/g	生成氣體的質(zhì)量/g
第一次	10	0.44
第二次	10	0.88
第三次	10	m
第四次	10	1.54

試計算：
（1）第三次實驗中，m為

 

g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的稀鹽酸是10g、20g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是40g時，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為1.54g，所以當(dāng)加入30g稀鹽酸時，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為1.32g即可；
（2）根據(jù)第四次加入稀鹽酸生成的二氧化碳的質(zhì)量計算該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)第一次加入10g稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.44g二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)以及稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的稀鹽酸是10g、20g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是40g時，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為1.54g，所以當(dāng)加入30g稀鹽酸時，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為1.32g；故填：1.32；
（2）設(shè)4克石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.54g

100

x

=

44

1.54g

x=3.5g
（3）設(shè)10克稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     73               44
      y            0.44g

73

y

=

44

0.44g

y=0.73g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：（1）第三次實驗中，m為1.32；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為3.5g；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，書寫化學(xué)方程式要注意配平，計算步驟要注意規(guī)范性．