Question

9．將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表．下列判斷錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

• A． X可能含有氫元素
• B． X可能是該反應的催化劑
• C． 表中a的值為2.8
• D． X一定含有氧元素

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：A、6.0g丙醇中氫元素的質(zhì)量為：6.0g×$\frac{8}{60}$=0.8g，7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，X中不含有氫元素，該選項判斷錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a=6.0+12.8-7.2-8.8=2.8，因此X是生成物，不是催化劑，該選項判斷錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a=6.0+12.8-7.2-8.8=2.8，該選項判斷正確；
D、6.0g丙醇中含氧元素的質(zhì)量為：6.0g×$\frac{16}{12×3+1×8+16}$=1.6g，而氧氣的質(zhì)量為12.8g，所以反應物中共含氧元素的質(zhì)量為：1.6g+12.8g=14.4g，而生成物8.8gCO₂中含氧元素的質(zhì)量為：8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，7.2g水中含氧元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{16}{18}$=6.4g，二者之和為6.4g+6.4g=12.8g，小于14.4g，所以X中一定含有氧元素，該選項判斷正確．
故選：AB．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎．