把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質．該反應化學方程式為：2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
（1）二氧化錳在該反應中，它的
質量
質量
和
化學性質
化學性質
沒有改變．
（2）根據(jù)
質量守恒
質量守恒
定律，可制得氧氣
4.8
4.8
g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數(shù)是
21.0%
21.0%
．
分析：催化劑在化學反應前后質量不變，化學性質不變；
根據(jù)質量守恒定律，可以計算生成氧氣的質量；
根據(jù)化學方程式可以計算氯酸鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量．
解答：解：（1）二氧化錳在該反應中做催化劑，反應前后它的質量和化學性質不變．
故填：質量；化學性質．
（2）化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g．
故填：質量守恒；4.8．
（3）解：設氯酸鉀的質量為x，
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
 245              96
  x              4.8g
245
96
=
x
4.8g

x=12.25g，
二氧化錳的質量為：15.5g-12.25g=3.25g，
15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數(shù)是：
3.25g
15.5g
×100%=21.0%．
答：二氧化錳的質量分數(shù)是21.0%．
點評：計算二氧化錳的質量分數(shù)時，要求計算15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數(shù)，不是10.7g固體物質中二氧化錳的質量分數(shù)．
練習冊系列答案
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把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質，計算制得氧氣多少克？10.7g固體物質中含有哪些物質，各多少克？（化學方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑）

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MnO2
.
△
2KCl+3O2↑）待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g固體物質．
試計算：
（1）完全反應后制得氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)．（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

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試計算：
（1）制得氧氣的質量；          
（2）原混合物中二氧化錳的質量．

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把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.2g裝入大試管中加熱制氧氣．待反應完全后，將試管冷卻至常溫，往大試管里加入8.41g蒸餾水振蕩，有0.75g固體未溶，再加5g蒸餾水振蕩，固體質量仍為O.75g．
求：（1）制得氧氣多少克？
    （2）試管里的溶液中溶質的質量分數(shù)．

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