溶液在生產和生活中有重要意義．
（1）某興趣小組為了研究物質的溶解和結晶，做了如下所述過程的實驗：

小資料：氯化鈉和硝酸鉀的溶解度數(shù)值：
項目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
①物質A是
硝酸鉀
硝酸鉀
（填“氯化鈉”或“硝酸鉀”）
②狀態(tài)“④”時，物質A
全部
全部
溶解（填“部分”或“全部”
③上述實驗過程中所得溶液達到飽和的是
②⑤
②⑤
（填數(shù)字序號，下同）；溶質質量分數(shù)最大的是
④
④
．
分析：（1）①根據(jù)框圖給出溶解情況結合溶解度表格分析A物質的溶解度受溫度影響較大；
②狀態(tài)④是60℃，硝酸鉀的溶解度是110g，故9g的溶質10g的水形成的是不飽和溶液；
③根據(jù)溶解度分析溶解情況并判斷溶質的質量分數(shù)．
解答：解：（1）①根據(jù)框圖給出溶解情況看出A物質在60℃時6g溶質全部溶解，結合溶解度表格分析60℃時氯化鈉的溶解度是37.7g，應溶解不了，而硝酸鉀的溶解度是110g，形成的是不飽和溶液；故A是硝酸鉀；
②狀態(tài)④是60℃，硝酸鉀的溶解度是110g，故9g的溶質10g的水形成的是不飽和溶液，故全部溶解；
③20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，故狀態(tài)①3g溶質在10g水中形成不飽和溶液；狀態(tài)②6g溶質只能溶解3.16g，故形成飽和溶液； 狀態(tài)③是60℃的溶液，此時溶解度是110g，故6g溶質形成的是不飽和溶液；狀態(tài)④是9g溶質仍然是不飽和溶液；狀態(tài)⑤降溫到20℃，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，故9g溶質最多能溶解3.16g，形成的是飽和溶液；
溶質的質量分數(shù)取決于溶質的質量與溶液質量的比值；水都是10克，狀態(tài)④時被溶解的溶質最多9g，所以溶質質量分數(shù)也最大．
故答案為：（1）①硝酸鉀；②全部；③：②⑤；④．
點評：本題考查溶液的組成及有關溶解度定義的運用并會判斷溶液的狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)溶液在生產和生活中有重要意義．
（1）碘酒溶液中溶劑是
 
；石灰水中的溶質是
 
．
（2）用含有洗滌劑的水可以將餐具上的油滴清洗干凈的原因是
 
（填序號）．
①油滴可以溶解于水②洗滌劑有乳化功能③洗滌劑有吸附作用
（3）配制500g 0.8%的食鹽水需要稱量食鹽
 
g
（4）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示．回答下列相關問題：
①通過右圖可知：20℃甲的溶解度
 
乙的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）
②40℃時，在100g水中加入50g甲，所得溶液的質量是
 
g，降溫至20℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為
 
．（結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、 溶液在生產和生活中有重要意義．
（1）配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉
4.5
g，完成此實驗正確的操作順序是（填序號）
③②④①或③④②①
；
①溶解      ②稱量       ③計算     ④量取
（2）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，A、C兩種物質溶解度曲線的交點為P．回答下列相關問題：
①t1℃時，交點P的含義是
t1℃時，AC兩種物質的溶解度相等
．
②t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度從大到小的關系是
A＞B＞C
．
③t2℃時，將A、B、C三種物質各25g分別放入100g水中，充分溶解后，能形成飽和溶液的是
C
，將其轉化為不飽和溶液可采用的方法有
降低溫度到t1℃以下
、
增加溶質
．
④將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是
B
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、溶液在生產和生活中有重要意義．
（1）氯化鈉溶液中溶質是
氯化鈉
；硝酸鉀溶液中的溶劑是
水
．
（2）某興趣小組為了研究物質的溶解和結晶，做了如下所述過程的實驗：

小資料：氯化鈉和硝酸鉀的溶解度數(shù)值：
項目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
①物質A是
硝酸鉀
（填“氯化鈉”或“硝酸鉀”）
②狀態(tài)“④”時，物質A
全部
溶解（填“部分”或“全部”）
③上述實驗過程中所得溶液達到飽和的是
②和⑤
（填數(shù)字序號，下同）；溶質質量分數(shù)最大的是
④
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

溶液在生產和生活中有重要意義．
（1）生理食鹽水中溶質是
NaCl
NaCl
，消毒酒精中的溶劑是
H2O
H2O
．
（2）用含有洗滌劑的水可以將餐具上的油滴清洗干凈的原因是
②
②
（填序號）．
①油滴可以溶解于水   ②洗滌劑有乳化功能   ③洗滌劑有吸附作用
（3）鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為31%，若用98%的濃硫酸配制上述硫酸溶液100g，則需濃硫酸的質量是
31.6g
31.6g
（結果保留一位小數(shù)）．
（4）甲、乙兩固體的溶解度曲線如下圖所示．

①t2℃時，甲物質的溶解度為
60
60
g．
②t1℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)
=
=
（填“＞”、“＜”或“=”）乙物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．
③要從乙物質的溶液中提取乙，可采用
蒸發(fā)
蒸發(fā)
的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?西寧）溶液在生產和生活中有重要意義．
（1）醫(yī)用生理鹽水中溶質的化學式是
NaCl
NaCl
．
（2）碳酸型飲料的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）向一定量的7.3%的鹽酸溶液中加入等質量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為
3.65
3.65
%．
（4）甲、乙固體物質的溶解度曲線如右圖所示：
①t2℃時，甲物質的溶解度為
60
60
g；
②t1℃時甲物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)
=
=
（填“＞”、“＜”或“=”）乙物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．

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