要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法不可行的是( )
選項 | 物質 | 雜質 | 試劑方法 |
A | KCl溶液 | CaCl2 | 加入適量的Na2CO3溶液，過濾 |
B | MnO2 | 炭粉 | 在空氣中灼燒 |
C | O2 | 水蒸氣 | 通過濃H2SO4洗氣 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量鐵屑，充分反應后過濾 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】 選項 物質 雜質 試劑方法 A KCl溶液 CaCl2 加入適量的Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾，增添了新的雜質，故A錯誤； B MnO2 炭粉 在空氣中灼燒，碳燃燒生成二氧化碳氣體，故B錯誤； C O2 水蒸氣 通過濃H2SO4洗氣，濃硫酸具有吸水性，故C正確； ...
奪冠金卷全能練考系列答案科目：初中化學 來源：廣東省肇慶市2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題
干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳由氣態(tài)變成固態(tài)后( )
A. 分子停止運動 B. 分子之間的間隔變小了
C. 分子的體積變小了 D. 分子體積和質量都變小了
B 【解析】二氧化碳由氣態(tài)變成固態(tài)后體積變小，是因為二氧化碳分子間隔變小的緣故，故選B查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：湖北省潛江市2017-2018學年度下學期九年級3月月考理科綜合化學試卷 題型：科學探究題
某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告。
【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
(1)【猜想與假設】猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有_____________________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
(2)請寫出該反應的化學方程式________________________________。經過討論，同學們直接得出猜想____是不正確的。為了驗證余下的哪一種猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。
(3)【進行實驗】
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液 | ______________________ | 猜想Ⅲ不正確 |
②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈣 | 有氣泡產生 | 猜想____不正確 猜想____正確 |
(4)產生氣泡的化學方程式為_____________________。
(5)還可以單獨用來證明上述正確的猜想的物質是： （____）
A．Fe2O3 B．紫色石蕊溶液 C．無色酚酞溶液 D．鋅粒 E．氫氧化鈉溶液
CaCl2 略 Ⅳ 溶液不變紅色 Ⅱ Ⅰ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ABD 【解析】（1）當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液中的溶質只有氯化鈣，故猜想1是只有氯化鈣； （2）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應方程式為2HCl+ Ca(OH)2= 2H2O+ CaCl2；氫氧化鈣和鹽酸不可能同時剩余，故猜想Ⅳ是錯誤的； （3）實驗的結論是不含有氫氧化...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：湖北省潛江市2017-2018學年度下學期九年級3月月考理科綜合化學試卷 題型：單選題
下列各組物質中，其成分或主要成分可以用同一化學式表示的是 ( )
A. 燒堿 純堿 B. 生石灰 消石灰 C. 干冰 冰 D. 火堿 苛性鈉
D 【解析】A、燒堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，錯誤； B、生石灰是氧化鈣，消石灰是氫氧化鈣，錯誤； C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，冰是固態(tài)的水，錯誤； D、火堿和苛性鈉都是氫氧化鈉，正確。故選D。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：湖北省黃石市2018屆九年級3月月考理綜化學試卷 題型：填空題
如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：
(1)P點的意義是______________________________。
(2)t2℃時，將30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，最終形成溶液的質量是______。
(3)在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，所得三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是__________________。
t1℃時，a、c物質的溶解度相等，均為20g 75g b＞a＞c 【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)P點的意義是t1℃時，a、c物質的溶解度相等，均為20g。(2)t2℃時，a物質溶解度是50g，將30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，最終形成溶液的質量是50g＋25g＝75g。(3)在t2℃時，其溶解度是a＞b＞c，a和b物質溶解度隨溫度升高而增大，c物質溶解度隨溫度升高而減少，將...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：湖北省黃石市2018屆九年級3月月考理綜化學試卷 題型：單選題
下列記錄的實驗現象與事實不相符的是
A. 磷在空氣中燃燒產生大量白煙
B. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，看到瓶口有大量白霧
C. 在電解水實驗中，正負兩極產生的氣體體積比約為2︰1
D. 取少量氫氧化鈉曝露在空氣中，氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解
C 【解析】試題分析：在電解水實驗中，正負兩極產生的氣體體積比約為1:2，C錯誤。故選C。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市丁蜀學區(qū)2018屆九年級下學期第一次模擬考試化學試卷 題型：綜合題
電池是日常必備用品之一，但它也是環(huán)境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。
（知識儲備）(1)鋅錳電池的構造和組成(見圖)。
(2)結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬晶體(CuSO4 •5H2O)受熱時可失去結晶水變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末(CuSO4)。
I.制備皓礬晶體(ZnSO4•xH2O)
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：
⑴流程圖中試劑a的化學式是__________；得到的濾液1農業(yè)上可用作_____________。
(2)將濾渣B在空氣中充分灼燒 可提純制得的固體是___________，該方法提純的原理是(用化學方程式回答)____________________________。
⑶將濾液2中溶質主要是硫酸鋅，其有關溶解度和溫度關系如下表，
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
將濾液2蒸發(fā)濃縮、__________，可得到皓礬晶體(ZnSO4•xH2O)。
II.皓礬晶體中結晶水含量的測定
小組同學將部分皓礬晶體(ZnSO4•xH2O)帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量(圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管)。
測定方法：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:(ZnSO4•xH2O == ZnSO4 + xH2O)，冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。
⑷A中的化學方程式是_____________，B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是__________________。
A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水
⑸實驗過程中若不通入CO2測得的結果將________(填“偏大”、 “偏小”或“無影響”)。
根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值。計算過程：__________________
⑹將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結晶水，加熱過程中有關殘留固體質量如下圖，寫出D-E段發(fā)生反應的化學方程式________________
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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市丁蜀學區(qū)2018屆九年級下學期第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題
綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，下列措施屬于“綠色化學”范疇的是（ �。�
A. 杜絕污染源 B. 治理污染點 C. 深埋有毒物 D. 處理廢棄物
A 【解析】綠色化學又稱 “環(huán)境友好化學”．其特點有：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；（2）在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放；（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現“零排放”；（4）生產出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產品． A. 杜絕污染源，也就杜絕了污染，故屬于“綠色化學”范疇； B. 治理污染...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：廣東省深圳市2017屆九年級三模化學試卷 題型：計算題
取Cu-Mg合金30g放入燒杯，將100g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下，請計算：
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固體質量/g | 28.8 | 27.6 | 26.4 | 25.4 |
（1）合金中Cu的質量是_______________________.
（2）請用實驗第1次的數據，計算所加稀硫酸的溶質的質量分數。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）____________。
25.4g 19.6% 【解析】(1)Mg和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，由表中數據分析可以知道，每25g稀硫酸消耗Mg的質量為1.2g，而第四次只消耗了16.4g?25.4g=1g，由此可以判斷剩余的25.4g固體為銅；(2)設25g稀硫酸中硫酸的質量為x Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 98 1.2g x ，解得： =4.9g ...查看答案和解析>>
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