精英家教網(wǎng)我國青海湖地區(qū)有一種做法，冬天撈堿（Na2CO3），夏天曬鹽（NaCl）．化學(xué)小組的同學(xué)們也到鹽湖撈了一些“堿”，回到實驗室測定碳酸鈉的含量．同學(xué)們?nèi)悠?2克于燒杯中，向樣品中逐滴加入稀鹽酸，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，雜質(zhì)只有食鹽）．請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
．
（2）樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）完全反應(yīng)時所得溶液（燒杯內(nèi)無固體）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
分析：（1）由曲線圖知：加入稀鹽酸50g時恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)57.6g；反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈉的質(zhì)量．
（3）用原有氯化鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量和除以燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量即可得到所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
12g+50g-57.6g=4.4g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106          117      44
12g?x         y      4.4g
106
12g?x
=
117
y
=
44
4.4g

x≈88.3%，y=11.7g
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12g×(1-88.3%)+11.7g
57.6g
×100%≈22.7%
故答案為：（1）4.4g；（2）88.3%；（3）22.7%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）每年5月12日為全國“防災(zāi)減災(zāi)日”．家庭準(zhǔn)備云南白藥、碘酒、紅藥水、雙氧水、高錳酸鉀等殺菌消毒、止血、防感染的藥品，是很好的預(yù)防措施．
①碘酒的溶劑為
酒精（乙醇、C2H5OH）
，雙氧水中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）
H2O2
．
②高錳酸鉀由（填數(shù)字）
3
種元素組成．
（2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿指的是Na2CO3，鹽指NaCl，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖表示．
①10℃時，100g水中最多溶解碳酸鈉
10
g．
②40℃時，碳酸鈉的溶解度（填字母序號）
a
氯化鈉的溶解度．
a．大于       b．等于      c．小于
③請根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖說明我國青海湖地區(qū)冬天撈堿的原因為
冬天溫度較低，此時碳酸鈉的溶解度比夏季小很多，而氯化鈉的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸鈉晶體，而不析出氯化鈉晶體，所以冬天撈堿
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應(yīng)用，與人們的生活息息相關(guān)．請你結(jié)合題意回答問題．
（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
①
溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水
；
②
溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4：21：25
．
（2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是
碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．請你根據(jù)NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法．


20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl
．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，廣泛應(yīng)用于國防、交通、生產(chǎn)和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是
1：4
．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實質(zhì)的微觀示意圖．

請你依據(jù)溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號，來體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2003?揚州）在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCl．
某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO2氣體．
（1）計算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
經(jīng)查閱資料知：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）
已知：反應(yīng)（1）完全后，反應(yīng)（2）才開始．
①請完成表格中未填的部分．
實驗次序 每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g
0
0
第二次再逐滴加鹽酸100g      8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g       0
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO2質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)13、通過一年的學(xué)習(xí)，我能用學(xué)到的化學(xué)知識解決許多問題．
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成，還有能量的轉(zhuǎn)化．用化學(xué)方程式分別表示出利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱能、光能的一個實例（兩個實例不能重復(fù)）．
熱能：
 

光能：
 

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．請你根據(jù)NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法
 
．

（3）在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是
 

 
；這樣得到的Na2CO3晶體是否是純凈物
 
（填“是”或“否”）．

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