Question

為了測定某礦山石灰石的組成，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

		反應(yīng)前	反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）反應(yīng)生成二氧化碳為多少？
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解：（1）二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 4.4g
∴100：44=x：4.4g，
解之得：X═10g；
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g×÷12g═33.3%．
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是10g；
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷石灰石樣品的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．