Question

為了測定某石灰水樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取該樣品15g，加入到裝有100g稀鹽酸的燒杯中，待完全反應后（樣品中其他物質不與鹽酸反應），稱得燒杯中剩余物質的總質量為109.72g，請計算回答下列問題：
（1）上述反應生成二氧化碳的質量為

 

g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）若該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)超過85%，其含 鈣的質量分為a%，則a的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
根據(jù)碳酸鈣的質量分數(shù)可以判斷鈣元素的質量分數(shù)．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：15g+100g-109.72g=5.28g，
故填：5.28；
（2）設碳酸鈣的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  5.28g

100

x

=

44

5.28g

，
x=12g，
該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

12g

15g

×100%=80%，
答：該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．
（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為：

40

100

×100%=40%，
根據(jù)題意有：85%×40%＜a%，
a＞34，
故填：a＞34．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．