海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產(chǎn)品．
（1）獲取NaCl：將海水進行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽；
為除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：
①溶解；②加入稍過量的BaCl2溶液； ③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量的稀鹽酸；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦加入稍過量的NaOH溶液．
其中正確的順序應(yīng)為：①→⑦→
②
②
→
③
③
→④→⑤→⑥（填序號）．
如圖是某精制食用鹽的商標說明，則每500g該食用鹽中含碘元素質(zhì)量至少為
9
9
mg．




產(chǎn)品標準號：Q/JSRF0001S
準產(chǎn)證號：SD-013
配料表：精制食用鹽  海藻碘  亞鐵氰化鉀
                氯化鈉（g/100g）≥98.00
                海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33
                亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：

上述流程中，試劑A通常用廉價的
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）懸濁液，沉淀B是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，試劑C為
HCl
HCl
，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．			


			


		

		
		
	

		

			

				

				
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，從海水中獲取食鹽可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，再加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉；根據(jù)標簽內(nèi)容可以知道，每1Kg食鹽中至少含有碘元素18mg，可以計算出500g食鹽中含有碘元素的質(zhì)量；根據(jù)提取鎂的方法完成此題即可．
解答：解：（1）蒸發(fā)海水達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)即可得到粗鹽，要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，再加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉，根據(jù)標簽內(nèi)容可以知道，每1Kg食鹽中至少含有碘元素18mg，可以計算出500g食鹽中含有碘元素的質(zhì)量的質(zhì)量為9mg，故填：蒸發(fā)，②，③，9；
（2）在含有氯化鎂的苦鹵中加入氫氧化鈣能得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，故填：Ca（OH）2，Mg（OH）2，HCl，MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑．
點評：本題考查了海水中化學資源的利用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		
		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習題
			

						
		

			

				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			


						
13、海洋是巨大的資源寶庫．請你運用學過的知識回答下列問題：
（1）人類所需要的下列物質(zhì)，可以從海洋中獲取的是（
D
）
①石油，②金屬礦物，③無機鹽，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰
A．①③④⑤B．①②③⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部
（2）人類要獲取所需要的物質(zhì)，都要選擇適當?shù)姆椒ǎ埬銖南铝蠥～F中選擇一種方法，把相應(yīng)的字母代號填在①～⑥前的括號內(nèi)．
A．蒸發(fā)結(jié)晶法  B．蒸餾法  C．過濾法  D．化學沉淀法  E．中和法  F．電解法
①從海水中獲取淡水
B
；
②從海水中獲取粗鹽
A
；
③除去粗鹽中不溶性的雜質(zhì)
C
；
④在粗鹽純化過程中，要除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉
D
；
⑤在粗鹽純化過程中，要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
E
；
⑥以氯化鎂為原料制取金屬鎂
F
．
（3）在上述A～F的方法中，運用了化學變化原理的有（填字母代號）
DEF
；
（4）對下列實驗方法的理解，不正確的是
D
．
A．過濾與篩子的原理是類似的，都是把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開
B．蒸發(fā)就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面
C．蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結(jié)為液體
D．結(jié)晶就是利用合適的試劑把溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀析出．


			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請回答以下相關(guān)問題：
（一）水--常用的化學試劑
（1）為驗證活性炭的吸附能力和溫度的關(guān)系，某同學將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO2氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH4NO3，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說明
溫度越低，活性炭的吸附能力越好
溫度越低，活性炭的吸附能力越好
；
（2）電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是
為了增強水的導電性
為了增強水的導電性
，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是
原子
原子
，通過該實驗可以得出的結(jié)論是
水是由氫元素和氧元素組成的
水是由氫元素和氧元素組成的
．
（二）海水--人類的資源寶庫
（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是
蒸餾法
蒸餾法
；
（2）獲取NaCl：將海水進行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液； ③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．其中適量X溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
（填名稱）；
（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，則試劑A可以用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
溶液，試劑C的化學式為
HCl
HCl
，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
，屬于
分解
分解
反應(yīng)．
（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要
（1）保護運河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運河中瘋長的藻類．你認為以上建議中可以采納的是
①③④⑤
①③④⑤
（填序號）；
（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是
碳酸鈣
碳酸鈣
和
碳酸鎂
碳酸鎂
；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能
除去過量的氫氧化鈣
除去過量的氫氧化鈣
；
③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是
不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保
不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保
；
④工藝中的混凝劑常用
明礬
明礬
，其除去懸浮固體小顆粒的過程
A
A
；（填編號）
A．只是物理過程       B．只是化學過程       C．是物理和化學過程
⑤氣體A是
Cl2
Cl2
（填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準；
⑥俗話說：“大災之后必有大疫”，這主要是因為災民飲用了含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染�。埬阍O(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：
加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
．


			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產(chǎn)品．
（1）獲取NaCl：將海水進行________可得到粗鹽；
為除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：
①溶解；②加入稍過量的BaCl2溶液； ③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量的稀鹽酸；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦加入稍過量的NaOH溶液．
其中正確的順序應(yīng)為：①→⑦→________→________→④→⑤→⑥（填序號）．
如圖是某精制食用鹽的商標說明，則每500g該食用鹽中含碘元素質(zhì)量至少為________mg．
產(chǎn)品標準號：Q/JSRF0001S
準產(chǎn)證號：SD-013
配料表：精制食用鹽  海藻碘  亞鐵氰化鉀
　　　　　　　  氯化鈉（g/100g）≥98.00
　　　　　　　  海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33
　　　　　　　  亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0
（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：

上述流程中，試劑A通常用廉價的________（填化學式）懸濁液，沉淀B是________，試劑C為________，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為________．


			


			

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				科目：初中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江中學九年級（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產(chǎn)品．
（1）獲取NaCl：將海水進行    可得到粗鹽；
為除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：
①溶解；②加入稍過量的BaCl2溶液； ③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量的稀鹽酸；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦加入稍過量的NaOH溶液．
其中正確的順序應(yīng)為：①→⑦→    →    →④→⑤→⑥（填序號）．
如圖是某精制食用鹽的商標說明，則每500g該食用鹽中含碘元素質(zhì)量至少為    mg．
產(chǎn)品標準號：Q/JSRF0001S
準產(chǎn)證號：SD-013
配料表：精制食用鹽  海藻碘  亞鐵氰化鉀
                氯化鈉（g/100g）≥98.00
                海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33
                亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0
（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：

上述流程中，試劑A通常用廉價的    （填化學式）懸濁液，沉淀B是    ，試劑C為    ，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為    ．


			


			

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