Question

4．為了測定石灰石中含CaCO₃ 的質量分數(shù)，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設雜質不和鹽酸反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變?yōu)?08.1g．
（1）反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）生成二氧化碳氣體4.4g．
（3）12.5g石灰石含CaCO₃10g，石灰石中CaCO₃ 的質量分數(shù)為80%．
（4）100g 稀鹽酸中溶質是HCl，其質量是7.3g；溶劑是水，其質量是92.7g．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即反應放出二氧化碳的質量，由該質量利用反應的化學方程式可計算參加反應碳酸鈣的質量、HCl的質量．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（3）設反應消耗碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73  111   44
x      y    z   4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g，z=11.1g
石灰石中CaCO₃ 的質量分數(shù)=$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
（4）稀鹽酸即HCl溶液，其溶質為HCl，其質量為7.3g；溶劑為水，其質量=100g-7.3g=92.7g；
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）4.4
（3）10，80%
（4）氯化氫或HCl，7.3，水或H₂O，92.7．

點評 利用好質量守恒定律，可求出反應生成二氧化碳的質量及反應后所得氯化鈣溶液的質量，體現(xiàn)出分析問題與解決問題的能力．