Question

3．一瓶不純的K₂CO₃粉末，所含雜質可能是KNO₃、Ca（NO₃）₂、KCl、CuCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：
（1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液．　
（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO₃溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO₃溶液，沉淀部分溶解．
（3）另稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后生成1.97g白色沉淀．
下列說法正確的是（　　）

• A． 雜質中可能含有KNO₃、Na₂CO₃
• B． 雜質中肯定不含有Ca（NO₃）₂、CuCl₂、Na₂CO₃
• C． 雜質中肯定含有KCl，可能含有Na₂CO₃
• D． 雜質中肯定含有KCl、Na₂CO₃，可能含有KNO₃

Answer 1

分析 取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，說明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍色溶液；
取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO₃溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO₃溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉，這是因為氯化鉀能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，碳酸鈉和氯化銀反應生成的碳酸銀沉淀能和稀硝酸反應；
1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后生成1.97g白色沉淀，說明粉末中可能含有硝酸鉀．

解答 解：取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，說明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍色溶液；
取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO₃溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO₃溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉，這是因為氯化鉀能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，碳酸鈉和氯化銀反應生成的碳酸銀沉淀能和稀硝酸反應；
1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后生成1.97g白色沉淀，說明粉末中可能含有硝酸鉀；
A、雜質中可能含有KNO₃，一定含有Na₂CO₃，該選項說法不正確；
B、雜質中肯定不含有Ca（NO₃）₂，一定含有CuCl₂、Na₂CO₃，該選項說法不正確；
C、雜質中肯定含有KCl和Na₂CO₃，該選項說法不正確；
D、取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO₃溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO₃溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉，這是因為氯化鉀能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，碳酸鈉和氯化銀反應生成的碳酸銀沉淀能和稀硝酸反應，1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后生成1.97g白色沉淀，說明粉末中可能含有硝酸鉀，因此雜質中肯定含有KCl、Na₂CO₃，可能含有KNO₃，該選項說法正確．
故選：D．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．