Question

（2013?槐蔭區(qū)二模）實驗室中有一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質．化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們根據所學知識，依次進行了如下的實驗操作：①取該瓶中的試劑30g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③過濾、干燥、稱量，得到4g白色沉淀．
試回答下列問題：
（1）敘述氫氧化鈉固體敞口放置變質的原因是

氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉

．
（2）若向上述變質的氫氧化鈉固體中加入足量的稀鹽酸，能觀察到的一個明顯現(xiàn)象是

有氣泡產生

．
（3）寫出溶液A中的溶質（填化學式）

Na₂CO₃、NaOH

．
（4）計算該30g試劑中含有雜質Na₂CO₃的質量分數(shù)（最終結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳形成碳酸鈉而變質，所以部分變質的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉形成的混合物，碳酸鈉會和鹽酸反應產生二氧化碳；根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質量計算樣品中碳酸鈉的質量，該質量與樣品的質量比可計算含有雜質Na₂CO₃的質量分數(shù)．

解答：解：（1）氫氧化鈉固體能吸收空氣中二氧化碳形成碳酸鈉而變質；
（2）變質后含有碳酸鈉會和鹽酸反應產生二氧化碳，會觀察到有氣泡產生；
（3）部分變質的氫氧化鈉為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物，則溶液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉（Na₂CO₃、NaOH）；
（4）設碳酸鈉的物質的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100 
x                  4g

106

x

=

100

4g

    x=4.24g

則碳酸鈉的質量分數(shù)=

4.24g

30g

×100%=14.1%
答：30g試劑中含有雜質Na₂CO₃的質量分數(shù)是14.1%．
故答案為：（1）氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；（2）有氣泡產生；（3）Na₂CO₃、NaOH；（4）14.1%．

點評：此題是對物質性質以及化學方程式計算的考查，根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量是解題的根本所在．