Question

南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設(shè)某石油液化氣的主要成分為C₄H₁₀，寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式

 

；小明家欲將石油液氣灶改為天然氣（主要成分CH₄）灶具若相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比．改為天然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將

 

（填“增大”或“減小”），則灶具的調(diào)整方法是減小

 

（填“燃料”或“空氣”）的進(jìn)氣量；燃?xì)庑孤﹫?bào)警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是

 

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Answer 1

分析：石油液化氣的主要成分為C₄H₁₀，完全燃燒生成了二氧化碳和水，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)燃?xì)狻⑻烊粴馀c氧氣的分子個(gè)數(shù)比分析灶具調(diào)整的方法，根據(jù)燃?xì)�、天燃�(xì)獾拿芏确治鰣?bào)警器位置的調(diào)整．

解答：解：石油液化氣的主要成分為C₄H₁₀，完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：2C₄H₁₀+13O₂

點(diǎn)燃  .

8CO₂+10H₂O；天然氣（主要成分CH₄），完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O．由于相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比．由上述方程式可知改為天然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將減小，則灶具的調(diào)整方法是減小空氣的進(jìn)氣量；由于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，石油液化氣的主要成分為C₄H₁₀的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×4+1×10=58＞29，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+1×4=16＜29．燃?xì)庑孤﹫?bào)警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是：甲烷密度比空氣小，而石油液化氣的密度比空氣大．
故答為：2C₄H₁₀+13O₂

點(diǎn)燃  .

8CO₂+10H₂O；減少；空氣；甲烷密度比空氣小，而石油液化氣的密度比空氣大．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查燃料的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．