Question

（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質量，有關數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

各物質的質量	第一個燒杯	第二個燒杯
樣品質量	16g	16 g
稀鹽酸質量	50g	100g
燒杯殘留物質量	61.6 g	109.4g
產(chǎn)生的CO2質量

 

Answer 1

（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．

【解析】

試題分析：【解析】
（1）第一個燒杯稀鹽酸完全反應，產(chǎn)生二氧化碳質量：16g+50g-61.6g=4.4克；第二個燒杯石灰石樣品完全反應，產(chǎn)生二氧化碳質量：16g+100g-109.4g=6.6克；

（2）設石灰石中CaCO3的質量為X，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                   44

X                    6.6g

100：44═X：6.6g

解得X═15g

石灰石中CaCO3的質量分數(shù)=15g/16g×100%═93.75%；

（3）設稀鹽酸中HCl 的質量為Y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

73                    44

Y                     4.4g

73：44═Y：4.4g

解得Y═7.3g

稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)=7.3g/50g×100%=14.6%

答案：（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算、有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。