X、Y、Z、W四種不同溶液的pH分別為12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，又能使無(wú)色酚酞試液變紅色的一組是


  1. A.
    Z和X
  2. B.
    Z和Y
  3. C.
    Z和W
  4. D.
    Y和W
A
分析：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅．當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．
解答：既能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，又能使無(wú)色酚酞試液變紅色，說(shuō)明該溶液顯堿性．
X溶液的pH為12，大于7，顯堿性，故符合要求．
Y溶液的pH為4，小于7，顯酸性，故不符合要求．
Z溶液的pH為10，大于7，顯堿性，故符合要求．
W溶液的pH為1，小于7，顯酸性，故不符合要求．
故X、Z的溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，又能使無(wú)色酚酞試液變紅色．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見(jiàn)酸堿指示劑的性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24、在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
物   質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 17 m 6 11

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天河區(qū)二模）下圖是X、Y、Z、W四種溶液的近似pH．下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．

（1）黑火藥點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+S+3C 
點(diǎn)燃
 K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式為
N2
N2
．
（2）如圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
=
m2．
（3）如圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因?yàn)?!--BA-->
因生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于使反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
因生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于使反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
（4）由此可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
（填序號(hào)）．
①原子種類         ②原子數(shù)目       ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（5）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是
B、C
B、C

物   質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 17 m 6 11
A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑        B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2：3   D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6：1．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濱州模擬）若已知X、Y、Z、W四種金屬與化合物之間存在化學(xué)反應(yīng)有：①Y+ZCl2═Z+YCl2、②X+ZCl2═Z+XCl2、③Y+2HCl═YCl2+H2↑、④W+YCl2═W Cl2+Y；又知X與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)．試推斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?葫蘆島）為比較X、Y、Z、W四種金屬的活動(dòng)性，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Y的硝酸鹽、W的硝酸鹽進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見(jiàn)下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn)）．這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?BR>
X Y Z W
鹽酸 √ √ √
Y的硝酸鹽 √
W的硝酸鹽 √

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