Question

某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成m g水．下列說法正確的是

1. A.
   若樣品不含任何雜質(zhì)，則m＜1.8
2. B.
   若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH
3. C.
   若m=1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種
4. D.
   若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不小于7.3%

Answer 1

B
分析：假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出能夠生成的水的質(zhì)量及消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合題給的選項進行分析并作出判斷．
解答：假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5 18
5.6g y x
==
解得：x=2.52g y=5.11g
假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為z
KOH+HCl═KCl+H₂O
56 18
5.6g z
=
解得：z=1.8g
故：
A、根據(jù)上述計算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g，故A錯誤；
B、若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，當(dāng)然中其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確；
C、根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只有含有氫氧化鉀，因為，根據(jù)我們的計算可以知道，單獨的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于1.8g，而單獨的氫氧化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大于1.8g，故C錯誤；
D、若樣品中不含有雜質(zhì)，則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=5.11%，故D錯誤；
故選B．
點評：把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實驗數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關(guān)鍵．