Question

【題目】小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應）

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	10	7.5
2	10	5.0
3	10	3.2
4	10	a

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
（1）表中a的數(shù)值為；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是；
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）3.2
（2）68%
（3）

設20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

2.5g x

x=1.825g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=18.25%．

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，前兩次減少的固體的質(zhì)量均為5g，這說明10g稀鹽酸和2.5g碳酸鈣恰好完全反應，而第三次只減少1.8g，說明此時碳酸鈣已反應完全，所以可以判斷a的值為3.2；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=68%．
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．