Question

現(xiàn)有10g銅鋅合金，向其中加入足量的硫酸可以生成0.2g氫氣，請計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）．

Answer 1

分析：因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)．因此，合金中只有鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.5g

10g

×100%=65%．
答：合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答問題的能力，要按照規(guī)范的步驟進(jìn)行解答．