Question

6．某工廠排出的廢水中含有Na₂CO₃，為測得其含量化學(xué)興趣小組取該廢水100g，向其中加入19.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，氣體全部逸出）得到117g溶液．試計算：
（1）反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為2.2g．
（2）原廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用方程式可以求出碳酸鈉，氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)而可求氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）反應(yīng)生成CO₂氣體的質(zhì)量為：100g+19.2g-117g=2.2g；
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，原廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，
106           117     44
y              x      2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.85g，y=5.3 g
廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.3g}{100g}$×100%=5.3%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.85g}{117g}$×100%=5%；
答：廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%．反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；

點(diǎn)評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)的計算，要計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律．