Question

復(fù)分解反應(yīng)中有一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)與酸發(fā)生反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)和另一種酸．如復(fù)分解反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列五種溶液的pH：

溶質(zhì)	NaHCO3	CH3COONa	NaClO	NaCN	Na2CO3
pH	8.6	8.8	10.3	11.1	11.6

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不成立的是（　�。�

• A、CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
• B、CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
• C、CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
• D、NaClO+CH₃COOH═HClO+CH₃COONa

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，堿性較強(qiáng)的物質(zhì)與酸發(fā)生反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)和另一種酸，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的pH進(jìn)行解答．

解答：解：A、NaClO的pH為10.3，而碳酸鈉的pH為11.6，NaClO的堿性比Na₂CO₃弱，因此NaClO不能與酸反應(yīng)生成Na₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B、NaClO的pH為10.3，NaHCO₃的pH為8.6，NaClO的堿性強(qiáng)于NaHCO₃，故NaClO可以與酸反應(yīng)生成NaHCO₃，故B正確；
C、NaCN的pH為11.1，而CH₃COONa的pH為8.8，NaCN的堿性強(qiáng)于CH₃COONa，故NaCN可以與酸反應(yīng)生成CH₃COONa，故C正確；
D、NaClO的pH為10.3，而CH₃COONa的pH為8.8，NaClO的堿性強(qiáng)于CH₃COONa，故NaClO可以與酸反應(yīng)生成CH₃COONa，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的判斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合表格提供的物質(zhì)的pH進(jìn)行．