在試管里加入一定質(zhì)量的石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸,反應(yīng)后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來(lái)石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和少2.2g,計(jì)算:
(1)生成CO2氣體的質(zhì)量;
(2)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量.

解:(1)反應(yīng)后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來(lái)石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和減少的部分即是二氧化碳的質(zhì)量,也就是生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g
(2)設(shè)生成2.2g二氧化碳時(shí)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.2g

x=5g
答:(1)生成CO2氣體的質(zhì)量是2.2g;(2)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是5g.
分析:分析所發(fā)生的反應(yīng),可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳,因此,可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為2.2g;然后利用二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量即可.
點(diǎn)評(píng):掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟;注意從題目中尋找已知量和未知量,從而確定比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在.
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(1)生成CO2氣體的質(zhì)量;
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