Question

某同學(xué)為了測定一種補鈣保健食品中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)，（其包裝說明如圖所示）進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）并測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為232.4g．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：
（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，然后求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：200g+100片×0.5g/片-232.4g=17.6g
設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 x     y            17.6g

100

x

=

73

y

=

44

17.6g

，
解得 x=40g y=29.2g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

29.2g

200g

×100%=14.6%
（2）該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

40g

100片×0.5g

×100%=80%；
答：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14.6%；
（2）該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了數(shù)據(jù)地分析及根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．