Question

（2007?大連）圖（Ⅰ）是實驗室里測定空氣中氧氣含量的裝置．

（1）紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

．
（2）當(dāng)紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，看到的現(xiàn)象是

燒杯中的水沿導(dǎo)管流進(jìn)集氣瓶中，約占集氣瓶剩余空間的五分之一

．
（3）如果紅磷熄滅后沒有完全冷卻到室溫就打開彈簧夾，實驗測定結(jié)果會偏低，其原因是

與室溫相比，剩余氣體溫度較高，壓強偏大，因此進(jìn)入集氣瓶中的水會偏少

．
（4）上述實驗提供了一種粗略測定混合氣體中某種氣體體積含量的方法．如果要測定氮氣、二氧化碳混合氣體中二氧化碳的體積量，可將一定體積的混合氣體樣品通入圖（Ⅱ）所示的裝置．其中A瓶中裝有足量的

氫氧化鈉

溶液，實驗結(jié)束后，量筒中水的體積約等于

氮氣

的體積．

Answer 1

分析：（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
（2）紅磷燃燒生成白色固體五氧化二磷而使瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，冷卻至室室時，打開彈簧夾，在大氣壓作用下水進(jìn)行瓶中，補充消耗氣體所占有的體積．
（3）根據(jù)與室溫相比，剩余氣體溫度較高，壓強偏大，因此進(jìn)入集氣瓶中的水會偏少進(jìn)行分析．
（4）根據(jù)測定混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)，說明必須將二氧化碳吸收掉的原理去考慮．

解答：解：（1）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．
（2）待燃燒停止并冷卻至室溫時打開彈簧夾，由于瓶內(nèi)氣體減少而使壓強小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，燒杯內(nèi)的水會沿導(dǎo)管流入瓶內(nèi)，補充減少的氣體所占據(jù)的體積，可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管流進(jìn)集氣瓶中，約占集氣瓶剩余空間的五分之一．
（3）如果紅磷熄滅后沒有完全冷卻到室溫就打開彈簧夾，與室溫相比，剩余氣體溫度較高，壓強偏大，因此進(jìn)入集氣瓶中的水會偏少．
（4）粗略測定混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)，是通過用一氧化碳排出水，測出水的體積，即為氮氣的體積，所以要把其中的二氧化碳除掉，用氫氧化鈉溶液就能吸收掉．
故答案為：
（1）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（2）燒杯中的水沿導(dǎo)管流進(jìn)集氣瓶中，約占集氣瓶剩余空間的五分之一；
（3）與室溫相比，剩余氣體溫度較高，壓強偏大，因此進(jìn)入集氣瓶中的水會偏少；
（4）氫氧化鈉；氮氣．

點評：通過本題要學(xué)會測氣體體積的方法，通過氣體排出水的體積，測出水的體積，即為所測氣體體積，難度較大．