Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�主要步驟如下：
（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

 

，要使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

 

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（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

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（3）試劑②可以選用

 

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（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學方程式

 

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Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液；
（2）根據(jù)分離不溶于水的固體的方法是過濾進行解答；
（3）氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應(yīng)；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件寫出化學方程式．

解答：解：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應(yīng)，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；（2）能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；
（3）把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應(yīng)．
（4）無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解得到金屬鎂，化學方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；過量；
（2）過濾；（3）鹽酸；（4）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；

點評：此題是對海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用．